التحليل الكهربائي لهيدروكسيد الصوديوم

في درجة حرارة المختبر ، في ظل ظروف يمكن التحكم فيها ، يمكن فصل المادة الصلبة عن المونوهيدرات المنصهرة تحت التأثير الكهربائي. يعتمد المبدأ على الاستجابة التالية:

4 NaOH · H2O (l) → 4 Na (l) + O2 (g) + 6 H2O (g)

لا تحتاج هذه العملية إلى تسخينها وذوبانها (التعريف: عملية تغيير المادة من الصلب إلى السائل). سوف تسخين مقاومة مونوهيدرات توليد حرارة الرضا. ومع ذلك ، لبدء ذلك ، يجب استخدام كمية صغيرة من الماء السائل لإنشاء المنحل بالكهرباء الموصلة (خاصية: معقدة). الشكل السائل لهيدروكسيد الصوديوم ، المعروف أيضًا باسم الصودا الكاوية والصودا الكاوية. بسبب عمليات الإنتاج المختلفة في مصانع الكلور القلوية الموجودة ، يكون تركيز القلويات السائلة عادةً 30-32٪ أو 40-42٪. إنها مادة كيميائية أساسية مهمة ذات نطاق واسع من الاستخدامات. تستخدم الصناعة الكيميائية لتصنيع حمض الفورميك ، وحمض الأكساليك ، والبوراكس ، والفينول ، وسيانيد الصوديوم والصابون ، والأحماض الدهنية الاصطناعية ، والمنظفات الصناعية ، إلخ. الاسم الكيميائي للقلويات القلوية هو هيدروكسيد الصوديوم ، وهو مادة صلبة شفافة بيضاء. إنها مادة خام كيميائية أساسية. يستخدم على نطاق واسع في صناعة الورق ، والمنظفات الصناعية ، والصابون ، وألياف الفسكوز ، والحرير الصناعي ، والقطن وغيرها من الصناعات النسيجية الخفيفة ، والمبيدات الحشرية والصباغة والمطاط والصناعات الكيماوية ، وحفر البترول ، وتكرير النفط وصناعات تكرير القطران ، وكذلك صناعة الدفاع الوطني ، صناعة الآلات ومعالجة الأخشاب ، الصناعة المعدنية ، صناعة الأدوية والبناء الحضري. يستخدم على نطاق واسع في صناعة معالجة مياه الصرف الصحي القلوي ورقة ورقة كما تحييد ، وتستخدم على نطاق واسع في الصناعة الكيميائية لمختلف صناعة الملح الملح والصابون وصناعة الورق والأقمشة القطنية والحرير وألياف الفسكوز وتجديد المنتجات المطاطية ، وتنظيف المعادن ، والطلاء بالكهرباء ، التبييض ، الخ. فليك القلوي لديه تآكل قوي ، ولديه متطلبات خاصة لحماية سلامة فليك القلوي. مع زيادة درجة حرارة النظام ، سيبدأ المونوهيدرات في الذوبان ، وعند حوالي 65 درجة مئوية ، كما ذكر أعلاه ، فقط عندما تصل درجة الحرارة إلى حوالي 100 درجة مئوية ، يمكن حظر الصوديوم. تحت درجة الحرارة هذه ، سوف يتفاعل الماء مع الصوديوم. عند النقطة المذكورة أعلاه ، لن يُسمح بمرور أي ماء من أي تركيبة في مرحلة البخار لتكوين تفاعل لا مائي بشكل أساسي. على الرغم من أن هذه العملية لها بعض المزايا مقارنة بعمليات التحليل الكهربائي الأخرى ، فإنها ليست الخيار الأول لمعظم الكيميائيين ، لأنها ستجعل ظهور الصوديوم يمثل غازات كثيرة. تتكون هذه الغازات من الكثير من أكسيد الصوديوم ، وتشكل في النهاية تأثيرًا شديد التأكل على السطح.